电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原子杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特点及主要事迹100字半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特点及主要事迹100字0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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