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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。戊申年是哪一年>

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　戊申年是哪一年　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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