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一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原性(xìng):
一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易发生煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。
它为中性气体。
分(fēn)子结构(gòu):一氧化碳分子为极性分子,但由于存(cún)在反馈电子,分子的极性(xìng)很弱。
一氧(yǎng)化碳主要用途有1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。
2、在(zài)冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂,如工业还(hái)原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物)。
一氧化碳的化学性质及用(yòng)途
一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质及用(yòng)途:
1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可(kě)用作燃料)
2.一氧化碳具有较强的还(hái)原性,能把金属(shǔ)从它们的氧化(huà)物中还原出来(工(gōng)业上常用来(lái)冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳还(hái)具有(yǒu)毒性,极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血(xuè)红蛋白不(bù)能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合,失去携氧能力,造成生物(wù)体内(nèi)缺氧,而发生中毒现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化(huà)学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无臭、无味(wèi)的气体。
物理(lǐ)性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的溶(róng)解度(dù)为(wèi)0.002838g),不易(yì)液化和(hé)固化。
化学性质上(shàng),一(yī)氧化碳既有还原性(xìng),又有氧化早(zǎo)消性,能发生氧化反应(yīng)(燃(rán)烧反应)、歧化反应等;同时具(jù)有毒(dú)性,较高(gāo)浓度时能使人出现不同(tóng)程度中毒症状,危(wēi)害人体(tǐ)的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织,甚至436742开头是什么银行 归属地,436742开头是什么银行的卡灶顷电击样死亡,人(rén)吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上,一氧化碳是一碳化学(xué)的基础,可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得,主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合(hé)成等。
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