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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静岭南大学位置在哪里啊，岭南大学在哪个城市电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 岭南大学位置在哪里啊，岭南大学在哪个城市铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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