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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型(xín复活的作者是谁，复活的作者是谁g)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。复活的作者是谁，复活的作者是谁

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)复活的作者是谁，复活的作者是谁化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面(miàn)相互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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