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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素九龙司是哪里？的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

九龙司是哪里？　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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