电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(x选择复句例子十个，选择复句例子5个iàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电选择复句例子十个，选择复句例子5个负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn)选择复句例子十个，选择复句例子5个 2.54 铅 2.33

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