电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)长征有多长公里 红军长征一共用了几年定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出长征有多长公里 红军长征一共用了几年。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)长征有多长公里 红军长征一共用了几年的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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