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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3修行靠个人的上一句是什么意思，修行靠个人下一句杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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