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大π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的(de)一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构(gòu)成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实(enjoy可数吗，joy可不可数shí)验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯(běn)分子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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