电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 碾压与辗轧的区别是什么，辗轧与碾压有什么区别。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从碾压与辗轧的区别是什么，辗轧与碾压有什么区别左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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