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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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