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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)妙哉妙哉是什么意思，奇哉妙哉是什么意思算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.1妙哉妙哉是什么意思，奇哉妙哉是什么意思6钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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