电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一昆仑山在哪个省哪个市，昆仑山在哪个省哪个市哪个县套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的(d昆仑山在哪个省哪个市，昆仑山在哪个省哪个市哪个县e)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ昆仑山在哪个省哪个市，昆仑山在哪个省哪个市哪个县) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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