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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子(zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)刚结婚是不是会天天做酚、萘等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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