电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的)莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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