电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键武汉市有多少人口2023年，武汉市有多少人口2022总人数原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　武汉市有多少人口2023年，武汉市有多少人口2022总人数就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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