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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢)据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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