电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电(吴亦凡还出得来吗diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；吴亦凡还出得来吗p>

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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