一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质是(shì)什么性，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通(tōng)常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于(yú)水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳(tàn)分子为极性分子(zi)，但由(yóu)于存在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金(jīn)工(gōng)业中作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可(kě)以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出(chū)大量的热(rè)（可用(yòng)作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化(huà)物(wù)中还(hái)原出(chū)来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还(hái)原性(xìng)，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度(d中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗ù)中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致(zhì)死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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