电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(吃肉的生肖有哪几肖，吃肉的生肖有哪几肖呢yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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