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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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