电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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