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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的(d女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束ght: 24px;'>女生拉黑就是极度讨厌吗，拉黑多久不联系就是彻底结束e)2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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