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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半发现白蚁找哪个部门，白蚁防治是国家免费的径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.发现白蚁找哪个部门，白蚁防治是国家免费的83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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