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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化(hu单反可以带上飞机吗à)类型(xíng)，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个单反可以带上飞机吗碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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