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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱中国的三线城市有哪些 排名，中国的三线城市有哪些2022提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以中国的三线城市有哪些 排名，中国的三线城市有哪些2022一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)中国的三线城市有哪些 排名，中国的三线城市有哪些2022大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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