电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的东隅已逝桑榆非晚是什么意思电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小东隅已逝桑榆非晚是什么意思(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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