氯化钾相对原(yuán)子质量是多少，是氯化钾的相对(duì)分(fēn)子质量75，因为氯化钾的化学式为K顶的速度越来越快越叫的原因CL，钾(jiǎ)的相对(duì)原子质(zhì)量是39，氯的相(xiāng)对(duì)原子质量是35，所以相(xiāng)对分子(zi)质(zhì)量为(wèi)75的(de)。

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氯化钾相(xiāng)对原子质量是多(duō)少，

　　无(wú)色或白色不含结晶水(shuǐ)的(de)结晶体，或者(zhě)白(bái)色(sè)粉(fěn)末(mò)。

　　味咸而凉(liáng)，有(yǒu)毒，内服2-3g就可能引(yǐn)起中(zhōng)毒(dú)而死亡。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于(yú)水(shuǐ)和碱溶液(yè)。

　　但(dàn)在水(shuǐ)中的溶解度比氯酸(suān)钠小，并且随着温度升高而急剧上(shàng)升。

　　每(měi)100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可(kě)被熔点高的(de)金(jīn)属在熔融状(zhuàng)态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解(jiě)反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾的(de)原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医(yī)用输液(yè)（调节(jié)体液离子平(píng)衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化钾的相对分子质量是多少

　　 氯化钾的相(xiāng)对分子质量74.5，因为氯化钾的化(huà)学式为KCL，钾的(de)相对原子(zi)质量是39，氯的相(xiāng)对原子质(zhì)量是35.5顶的速度越来越快越叫的原因，所以相对(duì)分子质量为74.5。

物理性质(zhì)

　　 无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色(sè)粉末(mò)。

　　味咸而(ér)凉(liáng)，有(yǒu)毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可能引起中毒而死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱(jiǎn)溶液。

　　但在(zài)水碰嫌(xián)中的(de)溶解度比氯酸(suān)钠(nà)小，并且随着(zhe)温(wēn)度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度(dù)在(zài)20℃时(shí)是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解(jiě)。

化(huà)学性质(zhì)

　　 1.可被熔点高的金(jīn)属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制(zhì)挥发(fā)性(xìng)酸(suān)）

氯化钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜(sōu)手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液（调(diào)节体液离(lí)子平(píng)衡(héng)）

　　 6.电解质

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