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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4蒂玮娜手表是杂牌吗，蒂玮娜手表一千多值得买吗.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴蒂玮娜手表是杂牌吗，蒂玮娜手表一千多值得买吗(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī蒂玮娜手表是杂牌吗，蒂玮娜手表一千多值得买吗) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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