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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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